极性键和非极性键(什么叫极性键和非极性键)

极性键与非极性键：化合物中的电子奥秘

在深入化合物分子的构造时，我们会遇到两种基本的共价键类型：极性键和非极性键。这两种键的区别源于不同原子对电子的吸引力差异。

让我们先来理解极性键。在化合物分子中，不同种原子形成的共价键即为极性键。由于组成这些键的原子吸引电子的能力各不相同，共用电子对会自然地偏向吸引电子能力更强的原子一方。吸引电子能力较弱的原子会相对地显示出正电性。这一现象在化学中被称为极性共价键，简称极性键。例如，在水分子的形成过程中，氧原子与氢原子之间形成的键就是典型的极性键。

那么，什么情况下会形成极性键呢？不仅仅是非金属元素之间，金属与非金属之间也能形成极性共价键。关键在于两个非金属原子间的电负性差异：只要电负性不同，且差距小于1.7，它们就会形成极性键；当电负性差距大于1.7时，则更倾向于形成离子键。

相对于极性键，非极性键则出现在单质分子中，这里的同种原子形成共价键。由于两个成键的原子吸引电子的能力相同，共用电子对不会偏向于任何一个原子，因此成键的原子都不显示电性。这种共价键被称为非极性共价键，简称非极性键。例如，在氮气分子中，两个氮原子之间形成的键就是非极性键。

简单来说，当电子对两边的原子对电子的吸引力不同，就会使电子对偏向于吸引力更大的原子，从而形成极性。而当电子对两边的原子对电子的吸引力相电子不会偏向于任何一边的原子，从而形成非极性。这两种键的形成机制揭示了化合物分子中电子的奇妙之旅，是化学领域的基石之一。