zn相对原子质量(Mg Fe Zn的相对原子质量)

关于金属与稀硫酸反应产生氢气的质量的比较，我们先来看两组金属。

第一组金属包括锌（Zn）、铁（Fe）和镁（Mg）。它们的相对原子质量分别是65、56和24，化合价都是+2。当这些金属与足量稀硫酸反应时，由于质量相等，我们可以发现，锌产生的氢气最少，而镁产生的氢气最多。这是因为相对原子质量越小，金属在反应中越容易失去电子，从而生成更多的氢气。

接下来是第二组金属，包括锌（Zn）、铁（Fe）、镁（Mg）、钠（Na）和铝（Al）。它们的相对原子质量分别是65、56、24、23和27，而化合价分别是+2、+2、+2、+1和+3。在这一组中，当与足量稀硫酸反应时，同样是质量相等的金属，铝由于其相对原子质量较小且化合价为+3，反应时更容易失去电子，因此产生的氢气最多。而锌产生的氢气仍然是最少。

无论是第一组还是第二组金属，当与足量稀硫酸反应时，锌产生的氢气的质量都是最少的，而铝则是产生氢气最多的金属。这一现象的产生主要是因为金属的相对原子质量和化合价影响了它们在化学反应中的活性。相对原子质量较小的金属更容易在反应中失去电子，从而生成更多的氢气。