高锰酸钾制取氧气的化学方程式(高锰酸钾制取氧

高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式，简洁地表达即为：2KMnO4加热后分解为K2MnO4、MnO2及O2。而在大学阶段，这一反应的方程式更为复杂，为10KMnO4加热后生成3K2MnO4、7MnO2、O2及2K2O。

其反应原理，我们发现高锰酸钾在加热的条件下会分解，产生氧气。这一过程中，试管内的导管需要稍微伸出胶塞，以便于气体的导出。在管口放置一小团棉花，以避免热的氧气流将高锰酸钾粉末吹入导管。

实验过程中需要注意诸多细节。例如，试管口应略向下倾斜，以防药品中的水分受热后变成水蒸气，遇到冷空返流回试管底部导致试管炸裂。铁架台的铁夹应夹在试管的中上部，大约离管口三分之一处。在加热时，需先使试管均匀受热，然后对准药品所在部位进行加热。当导管口有连续均匀的气泡放出时，便可以开始收集氧气。

实验中的每一个步骤都有其科学原理。例如，实验前给试管预热是为了使试管底部均匀受热，防止破裂。而在加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气时，试管口不放一团棉花，是因为氯酸钾是一种强氧化剂，加热时不能混入易燃物质，以免引起爆炸。

关于氧气的检验，由于氧气具有支持燃烧的化学性质，能使带火星的木条复燃，因此我们用带火星的木条来检验。检验时需将木条伸入瓶内，因为集气瓶内不一定充满氧气。而验满时，则需将木条放在瓶口，观察是否复燃以确定是否收集满。

至于用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气，高锰酸钾并非催化剂。催化剂需要改变化学反应的速率，而自身质量和化学性质不变。而高锰酸钾在反应中化学性质发生改变，生成了新的物质，因此它不是该反应的催化剂。实际上，是高锰酸钾在较低温度下分解产生的二氧化锰起到了催化作用。

整个实验过程既科学又精细，需要我们严格按照步骤操作，以确保实验的成功和安全。